Un átomo tiene una dimensión del orden de 10-9 m. Está compuesto por un núcleo relativamente pesado (cuyas dimensiones son del orden de 10-14 m) alrededor del cual se mueven los electrones, cada uno de carga –e (1.6 10-19 C), y de masa me (9.1·10-31 kg).
Postulados del modelo de Bohr:
Primer postulado: El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante. Segundo postulado: Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/(2 • p). Puesto que el momento angular se define como L = mvr, tendremos: mvr = n • h/(2 • p) -> r = a0 • n2 Donde:
o m: masa del electrón = 9.1 • 10-31 kg
o v: velocidad del electrón
o r: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor del núcleo
o h: constante de Planck
o n: número cuántico = 1, 2, 3...
o a0: constante = 0,529 Å
El Segundo Postulado: nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n. Tercer Postulado: La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck: Ea - Eb = h • v Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de emisión).
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